Question

家用食醋中所含醋酸（CH₃COOH）質量分數的合格值在3%～5%之間．小林同學為檢驗購買的食醋中醋酸的含量是否合格，他先稱取75.0g食醋樣品，放入質量為100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na₂CO₃溶液，至氣泡不再產生為止，共用去10.0g Na₂CO₃溶液；最后稱得玻璃杯與其中物質的總質量為183.9g．
（已知：Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，忽略其它反應）
（1）求生成CO₂的質量．
（2）通過計算說明，小林同學購買的食醋中醋酸的含量是否合格．
（3）生活中有時會用到稀食醋．要配制醋酸質量分數為l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．據此計算出生成二氧化碳的質量=（反應前食醋樣品質量+玻璃杯質量+Na₂CO₃溶液質量）-最后稱得玻璃杯與其中物質的總質量；
（2）根據醋酸與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，就可計算出食醋中醋酸的質量．然后根據質量分數公式計算出食醋中醋酸的含量，再與已知條件對照，即可知道食醋中醋酸的含量是否合格；
（3）根據溶質一定，按照質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量=75.0g+100.0g+10.0g-183.9g=1.1g；
（2）設參與反應的醋酸的質量為x，
Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
         120              44
          x               1.1g
∴

120

44

=

x

1.1g

解之得：x=3g，

3g

75g

×100%=4%；
∵3%＜4%＜5%，
∴食醋中醋酸的含量合格；
（3）100g×1%÷4%=25g．
答：（1）生成CO₂的質量為1.1g；
（2）通過計算證明，小林同學購買的食醋中醋酸的含量合格；
（3）要配制醋酸質量分數為l%的稀食醋100g，需要上述食醋25g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式以及質量守恒定律解答實際問題的能力．