Question

4．某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pH 計（測pH 的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如表所示：

測定時刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）酸雨的pH＜，在測定的時間內雨水的酸性增強（填“增強”或“減弱”）．
（2）經調查，這一地區有一個硫酸廠（生產過程中產生硫的氧化物）．為減少污染，工廠排放廢氣之前，可用堿液（如：石灰水）來吸收二氧化硫，寫出方程式．
（3）在實驗室中若燃燒1.6g 的硫磺，將產生多少克的二氧化硫？

Answer 1

分析 （1）根據溶液的pH＜5.6時稱為酸雨及表中數據進行分析解答；
（2）根據反應物和生成物寫出化學方程式；
（3）根據硫在氧氣燃燒的化學方程式，由參加反應的硫的質量，計算出生成二氧化硫的質量即可．

解答 解：
（1）因為溶液的pH＜5.6，是酸雨．溶液的pH逐漸減小，酸性增強．故填：是；增強．
（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應的方程式分別為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（3）設生成二氧化硫的質量為y
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32                64
1.6g               y
$\frac{32}{1.6g}=\frac{64}{y}$
y=3.2g
答案：
（1）5.6；增強；
（2）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（3）將產生3.2g的二氧化硫

點評 本題通過一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命．