Question

27、過量的鐵粉與稀鹽酸反應，實驗時觀察到有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色．
（1）寫出反應的化學方程式

Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂

；
（2）反應后溶液中主要含有Cl^-、

Fe²⁺

、

H₂O

（填粒子符號）；
（3）從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的．由此你認為該反應后溶液呈淺綠色是由

Fe²⁺

（填粒子符號）表現出來的，驗證的實驗方案或事實是

反應前的鹽酸溶液是無色的（或將足量鋅放到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變為無色；硫酸亞鐵溶液為淺綠色且硫酸溶液為無色等）（其他合理答案均可）

．

Answer 1

分析：（1）根據鐵與鹽酸的化學反應原理作答即可；
（2）根據溶液的組成分析即可；
（3）Fe²⁺顯綠色，再根據溶液組成與顏色分析即可．

解答：解：（1）鐵會與鹽酸反應放出氫氣，故答案為：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵在水中會電離出Cl^-、Fe²⁺，溶劑為水（H₂O），
故答案為：Fe²⁺、H₂O；
（3）因為稀鹽酸無色，所以H⁺、Cl^-無色；因為氯化亞鐵溶液顯綠色，它含的離子有：Cl^-、Fe²⁺，而Cl^-無色，所以Fe²⁺顯綠色；
故答案為：Fe²⁺、反應前的鹽酸溶液是無色的．

點評：有些離子是有顏色的，如Fe²⁺顯綠色，Fe³⁺顯黃色，Cu²⁺顯藍色，同學們需要注意這些離子的特殊顏色．