Question

23．（2009?上海）將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是______（填寫“甲”或“乙“）．

②隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是______．
③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），反應的化學方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時能使鹽酸的質(zhì)量變小．
解答：解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時能使鹽酸的質(zhì)量變小，又因為稀鹽酸有酸性，所以可以與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水．
反應物是氧化鐵和鹽酸，生成物是氯化鐵和水，
故答案為：①乙
②濃鹽酸具有揮發(fā)性
③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、溶液質(zhì)量分數(shù)的變化及其如何稀釋濃硫酸等方面的內(nèi)容．