Question

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合．那么，在一切化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化呢？針對這一問題，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實驗探究：
學(xué)生甲：在一只試管中裝入少量紅磷，將其置于一燒杯中，稱量，并記錄數(shù)據(jù)；然后，用酒精燈加熱，點燃紅磷，充分反應(yīng)后，冷卻稱量．
學(xué)生乙：把裝有無色氫氧化鈉溶液的小試管，小心地放入盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的小燒杯中．將小燒杯放到天平上稱量．取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，再把小燒杯放到天平上稱量．
學(xué)生丙：設(shè)計了如圖所示的實驗．
請你回答以下問題：
（1）你認(rèn)為甲、乙、丙三位同學(xué)所進(jìn)行的實驗，有錯誤的是

甲

同學(xué)，改進(jìn)的方法是

將試管塞上一個帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，導(dǎo)管上系一氣球

，目的是

使裝置密閉

．
（2）學(xué)生丙所進(jìn)行的實驗，反應(yīng)前后天平能平衡嗎？
答：

不能

[答能或不能]，理由是

鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．

．
（3）若學(xué)生丙在實驗前稱量包括反應(yīng)容器在內(nèi)的各物質(zhì)總質(zhì)量為135g，請你完成下表以表示他在稱量時使用砝碼的情況（添加用“↓”表示，從托盤上取下用“↑”表示）．

砝碼	100g	50g	20g	20g	10g	5g
使用情況	↓	↓↑	↓	↓↑	↓	↓

Answer 1

分析：（1）根據(jù)紅磷燃燒有氧氣參加，反應(yīng)后質(zhì)量增大分析
（2）根據(jù)氫氣密度比空氣小，氣球受空氣浮力增大
（3）根據(jù)添加砝碼的順序分析

解答：解：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，消耗氧氣，裝置不密閉，則會使結(jié)果偏大，可將試管塞上一個帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，導(dǎo)管上系一氣球，使裝置密閉．
（2）丙同學(xué)實驗中鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．因此反應(yīng)后天平不能平衡．
（3）用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的．
故答案為：（1）甲將試管塞上一個帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，導(dǎo)管上系一氣球，使裝置密閉．
（2）不能鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大．．
（3）

		↓↑	↓		↓

點評：在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加的實驗必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．