Question

【題目】同學們在整理實驗室時，發現一包白色粉末狀藥品，老師說該藥品由氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉中的兩種組成，同學們對此很好奇，于是對這包白色粉末的成分進行如下探究。

（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：CaCO3和NaOH 猜想三：NaCl和NaOH

（設計實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取一定量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌	________	猜想三不成立
（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴入氯化銅溶液	________	猜想二不成立
（3）另取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴加過量的____溶液	產生白色沉淀	猜想一成立

寫出步驟（3）中發生反應的化學方程式____。

（拓展延伸）如何測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數呢？某同學利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應產生二氧化碳來測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數，利用下列裝置測定二氧化碳的質量。

（1）將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中并不斷攪拌，判斷白色粉末中碳酸鈣完全反應的實驗現象是_____。

（2）已知反應前的總質量[m（大燒杯＋白色粉末）＋m（小燒杯＋稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是____（填序號）。

A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯＋反應后剩余物）

Answer 1

【答案】NaCl和CaCO3 固體部分溶解 無明顯現象 硝酸銀 NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓ 加入稀鹽酸后沒有氣泡產生 AC

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉。

[作出猜想]

藥品由氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉中的兩種組成，猜想二是CaCO3和NaOH和猜想三是NaCl和NaOH，猜想要全面，形成對照，故猜想一：NaCl和CaCO3。

[設計實驗]

碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取一定量白色粉末于燒杯中，加足量水，攪拌	固體部分溶解	猜想三不成立
（2）取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴入氯化銅溶液	無明顯現象	猜想二不成立
（3）另取少量（1）中所得溶液于試管中，向其中滴加過量的硝酸銀溶液	產生白色沉淀	猜想一成立

步驟（3）中發生反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式為NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓。

[拓展延伸]

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故判斷白色粉末中碳酸鈣完全反應的實驗現象是加入稀鹽酸后沒有氣泡產生。

（2）由質量守恒定律可知，反應前后物質質量差就是生成二氧化碳的質量，已知反應前的總質量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是m(小燒杯)和m(大燒杯+反應后剩余物)，則二氧化碳的質量=[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)]-[ m(小燒杯) +m(大燒杯+反應后剩余物)]，故選AC。