【題目】“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中強壓力作用下才可以形成的固態水，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規則的冰晶，像是一個立方體的牢籠裹合物。下列說法正確的是（ ）
A. 單個水分子可以形成“冰七”
B. “冰七”中的水分子不再運動
C. 海水在一定條件下可以形成“冰七”
D. “冰七”和水的化學性質不完全相同
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【題目】用U型管完成
的性質實驗：將干燥的浸有紫色石蕊試液的紗布條每隔
用水濕潤，然后將干濕相間的紗布條送入 U 型管里
如圖所示
。
實驗1：將一瓶干燥的二氧化碳氣體緩慢注入塑料漏斗里，潮濕的石蕊紗布條按照
的方向逐漸變紅，而且AB段變紅的速率比CD段變紅的速率快。潮濕的石蕊紗布條會變紅的原因是______ 用化學式表達式表示；AB段變紅的速率比CD段變紅的速率更快的原因是______。
實驗2：等到濕潤的紗布條全部變紅后，將其從U型管里取出，用電吹風對著紗布條吹熱風，紅色很快褪去并恢復為紫色的原因是______。用化學式表達式表示
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【題目】“厲害了，我的國”國人為之驕傲的第一艘國產航母于2017年4月26日在大連下水，5月5日，我國國產大型客機C919在上海浦東機場首飛成功，標準著我國航空事業有了最大突破，結合所學知識回答下列問題：
（1）銅運用于航母的電力系統是利用了銅的__________（物理性質）。
（2）大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，鈦合金屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）
（3）鋁比鐵的金屬活動性_____（填“強”或“弱”），在空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是____________________________________________（用文字敘述）。
（4）工業上用一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學方程式為_____________________。
（5）“遼寧”號航母艦體外殼涂上防銹蝕可防止生銹，其原理是________________。
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【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一．過氧化鎂的性質
(1)過氧化鎂(其中氧元素的化合價為 __________)是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似。化學性質不夠穩定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式____________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應_______________熱量(填“放出”或“吸收”)。
二．過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳
②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現象)；上述生產過程加入穩定的劑的作用是_________________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應合成過氧化鎂產率(見圖1和圖2)。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在______℃，煅燒的時間適宜控制在_____h。
(5)結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因__________。
三．過氧化鎂產品純度檢測
在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮)，以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
檢查裝置氣密性，裝入藥品(樣品質量為0.7g)，調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為10.0mL。
打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。
再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為122mL。
(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________________。
(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數__________(寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L)。
(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（_______）
A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數
C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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【題目】某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動．請你參與完成：
交流討論：
（1）與圖一比較，采用圖二裝置進行燃燒條件的探究，優點是_____．
（2）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖二所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是_____；寫出實驗室制備該氣體的方程式：_____；該反應屬于_____反應（基本反應類型）。
綜合應用：
“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成H2和氫氧化鉀，該反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出鉀與水反應化學方程式為_____．
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【題目】分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題。
⑴A點表示_____。
⑵若B點表示60℃時將40g甲放入100g水中，將其變成恰好飽和的溶液的方法之一：_____。
⑶若B點表示60℃時乙物質的_____(填飽和溶液或不飽和溶液)，此溫度下其溶質的質量分數為_____。(結果保留0.1%)
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【題目】某學習小組做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中有黑色固體．針對這一現象，他們開展了如下探究活動．請仔細閱讀并完成下列探究報告．
（探究目的）探究鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的．
（分析猜想）分析空氣中各種成分，尋找猜想依據．
空氣成分之一：_____，化學性質穩定，一般不與其他物質反應．
空氣成分分之二：氧氣，氧氣與鎂反應生成的氧化鎂是白色固體．
空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現紅色，如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發生上述反應，但產生的不是黑色固體．
空氣成分之四：氮氣、二氧化碳．猜想：可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體．
（實驗一）鎂帶與氮氣的反應
獲取氮氣
（1）把空氣液化，然后蒸發，先蒸發出來的氣體就是氮氣，這種方法屬于_____變化，但在實驗室里空氣不易被液化．
（2）以下是獲取氮氣的方法及裝置（裝置中使用的固體藥品均過量），其中得到氮氣較純的是_____．（填字母）
（二）燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，配內壁附著一層淡黃色的固體．
（三）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2）．該反應的文字表達式是_____．
（實驗二）將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內出現白色固體和黑色固體．CO2與鎂發生反應，根據所學知識猜想生成的黑色固體物質是_____．
（探究結論）鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中CO2反應產生的．
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【題目】鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成一種鐵的氧化物和一種氣體單質，實驗裝置如圖所示。
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____。
（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到上方空中，說明生成的氣體是_____。
（3）探究試管中剩余固體成分。
（查閱資料）①幾種常見鐵的氧化物的顏色、狀態及能否被磁鐵吸引如下表所示。
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態 | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三鐵能與稀硫酸反應：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（初步實驗驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引，則剩余固體一定不含的鐵的氧化物是_____、_____ 。
（猜想與假設）猜想一：剩余固體是Fe3O4；猜想二：剩余固體是_____ 。
（繼續進行實驗）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量黑色固體于試管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____ | 猜想二成立。 |
（實驗結論）鐵和水蒸氣反應的化學方程式為_____。
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【題目】實驗室進行有關碳及其氧化物的實驗，裝置如圖（圖中夾持儀器已略去）。請根據題意回答問題并填寫相應的空格。
（1）實驗過程如下：
①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品并在裝置中充滿二氧化碳；
④打開止水夾，緩緩通入CO2，先點燃_____（填A或B）處的酒精噴燈，加熱一段時間，木炭粉減少，D中有氣泡產生且_____；
⑤點燃另一處酒精噴燈，一段時間后，硬質玻璃管內出現_____現象時，說明CO具有_____（填“氧化”或“還原”）性；
⑥關閉止水夾，熄滅兩處的酒精噴燈，C中的現象為_____。
（2）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要？_____（填“是”或“否”），說明理由：_____。
（3）寫出硬質玻璃管中發生的所有反應的化學方程式_____。
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