Question

小麗同學按下列流程步驟對某牙膏進行探究．已知牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等一種或幾種物質作摩擦劑．

（1）步驟①中所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需下圖儀器中的

b

，玻璃棒在步驟①中的一種作用是

攪拌（或加快溶解或引流）

．

（2）步驟②中小麗選用的x是

C

．
A．石蕊溶液  B．酚酞溶液  C．pH試紙
（3）通過探究，你認為牙膏的pH范圍比較適宜的是

B

A．5～6    B．8～9    C．12-13
（4）從步驟③的探究結果看，小麗可驗出摩擦劑中一定存在

碳酸鈣

，原因是（用化學方程式表示）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（5）氫氧化鋁具有在酸（如稀硫酸）或堿溶液（如NaOH溶液）中均能發生中和反應而生成鹽溶液的性質（兩性）．為進一步證明Al（OH）₃是否存在，可以將過濾所得沉淀加入

NaOH溶液

中，若觀察到

沉淀部分消失

，即可證明存在氫氧化鋁．

Answer 1

分析：（1）根據溶解過濾時用到的儀器進行分析，根據過濾操作時玻璃棒的作用進行分析；
（2）根據酸堿指示劑只會指示溶液的酸堿性，不會測出pH值進行分析，
（3）根據測出的pH值進行分析，
（4）根據沉淀會與鹽酸反應生成氣體，確定含有碳酸鈣，
（5）根據氫氧化鋁的化學性質進行分析．

解答：解：（1）除了提供的儀器外，在過濾時，該過濾器中還需要有支撐濾紙的裝置，圖示儀器中漏斗在過濾時，可以起到該作用； 在溶解過程中玻璃棒攪拌可以加速溶解，過濾時，用玻璃棒引流，防止將液體倒在外面，
（2）酸堿指示劑只會指示溶液的酸堿性，不會測出pH值，PH試紙可以測出溶液的酸堿度，因此需要用pH試紙，
（3）各處濾液的pH值是8，所以牙膏顯弱堿性，因此選B．
（4）從牙膏的陳分分析可知碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）氫氧化鋁固體既能與酸反應生成鹽溶液和水，也能和堿反應生成鹽溶液和水，要證明Al（OH）₃的存在，加入的物質不能和碳酸鈣反應，只能加入堿，因此加入氫氧化鈉的溶液，當發現沉淀部分溶解，即可證明存在氫氧化鋁．
故答案為（1）b；攪拌（或加快溶解或引流）（2）C  （3）B  （4）碳酸鈣； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  （5）NaOH溶液；沉淀部分消失

點評：該題主要考查了過濾和測定溶液的pH值，以及對氫氧化鋁的特殊的性質進行了整合考查，需要注意酸堿指示劑只會指示酸堿性，要知道具體的pH值，需要用pH試紙測定．