Question

【題目】某�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行了如下實驗探究：

（1）討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其他成分反應，而且生成物為固體。他們應該選擇________ (填序號)，為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證足量 。

A．蠟燭 B．紅磷 C．硫 D．木炭

（2）小組同學共同設計如圖所示的裝置，為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該____，寫出集氣瓶內反應的文字表達式：____

（分組實驗）在討論的基礎上，他們分組進行了實驗。

（數據分析）實驗結束后，整理數據如下表：(注：集氣瓶容積為 100 mL)

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積/mL	20	21	19	20	22	18

（3）通過對實驗結果的交流，大多數同學都驗證出氧氣約占空氣體積的____。通過實

驗還可以推斷出集氣瓶中剩余氣體的性質是____、____(寫出兩點)。

（4）實驗測量值比真實值小的原因可能是：①____量不足；②裝置氣密性____；③未冷卻至____就打開止水夾。

Answer 1

【答案】B檢查裝置的氣密性紅磷+氧氣五氧化二磷1/5不溶于水 不支持燃燒紅磷差室溫

【解析】

（1）A．蠟燭與氧氣反應能生成二氧化碳氣體，與要求不符，選項錯誤；B．紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，符合題目要求，選項正確；C．硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，與題目要求不符，選項錯誤；D．木炭與氧氣反應生成二氧化碳氣體，不符合題目要求，選項錯誤，故選B。（2）如果裝置氣密性較差，瓶外的氣體會進入瓶內，會造成實驗結果出現錯誤，故要檢查裝置的氣密性；瓶內的反應是紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷，所以文字表達式寫為紅磷+氧氣 五氧化二磷。（3）通過表中數據分析，各小組的平均數值為20mL，即氧氣的體積為20mL，所以氧氣約占空氣體積的1/5；反應后剩余氣體的量不變，證明剩余氣體即不溶于水，也不能燃燒，還不能與紅磷反應，故填不溶于水，不支持燃燒。（4）如果紅磷的量不足，反應后會剩余氧氣，造成計算結果偏小；如果裝置氣密性差，瓶外的氣體就會進入瓶內，測得氧氣的體積會偏小，造成實驗結果偏小；因為反應放熱，剩余氣體體積膨脹，如果不冷卻就打開止水夾，求得的氧氣體積就會偏小，從而造成實驗結果偏小，故應冷卻至室溫再打開止水夾。