Question

【題目】廢舊手機電路板中有Fe、Cu、Ag、Ni 等金屬，下圖是某工廠將廢舊手機電路板先進行預處理得到的金屬板，再進行回收金屬的大致過程:

回答下列問題:

(1)過程I:金屬Ni(鎳)可與稀硫酸反應生成硫酸鎳(NiSO4)和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為_______，操作①名稱是_____，實驗室中進行該操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、____，和玻璃棒。

(2)過程II:發生了鐵與硫酸鎳(NiSO4) 的置換反應，綜上判斷:Ni、Fe與H相比較的活動性順序應為_______，(用“>”連接)。

(3)過程Ⅲ:發生了反應2Cu+O2+_______H2SO4______CuSO4+______（____）;CuSO4溶液中加入足量鐵粉的主要目的是________。

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該回收過程的主要優點是________(寫兩點)

Answer 1

【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 過濾 漏斗 Fe>Ni>H 2 2 2 H2O 將Cu完全置換出來 保護環境、節約金屬資源(合理即可)

【解析】

（1）根據質量守恒定律分析可知，鎳和稀硫酸就反應生成硫酸鎳和可燃性氣體，則該氣體可能是氫氣，即鎳和稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣。實驗流程中，經過操作①，固體和液體分離開，則操作①是過濾。實驗室進行過濾操作時，需要燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃儀器。故答案為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、過濾、漏斗；

（2）過程II中，濾液和鐵發生置換反應，生成硫酸亞鐵和鎳。這說明在金屬活動性順序表中，金屬鐵在金屬鎳的前面。而且兩種金屬都在氫元素的前面。故答案為：Fe＞Ni＞H；

（3）過程III中，需要配平該反應方程式。反應前有2個銅原子，則反應后，硫酸銅應該配2，從而分析出有2個硫原子，則硫酸前面應該配2。反應前后相差出4個氫原子和2個氧原子，則最后的物質應該是水，化學計量數為2。即該化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。在該反應中，應該加入過量的鐵，其目的是為了能夠將硫酸銅中的銅完全置換出來。故答案為：2、2、2、H2O、將Cu完全置換出來；

（4）相較于直接焚燒金屬，該過程的主要優點是可以保護環境，節約金屬資源。故答案為：保護環境、節約金屬資源。