【題目】下列化學反應中屬于分解反應的是（ ）
A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B．2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2↑
C．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。
【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
【猜想與假設】猜想1：不相等；
猜想2：相等。
【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。
甲組 | 乙組 | |
實驗方案（反應后略） |
|
|
實驗現象 | 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 | 鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變，天平指針沒有發生偏轉 |
結論 | 猜想1正確 反應的化學方程式：_____________________ | 猜想2正確 |
【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在 中進行。
【優化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是 （填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足___________________________________________________。（查閱資料知：二氧化碳易溶于NaOH溶液，生成碳酸鈉）
【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論是： 的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。
應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由 種元素組成。
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【題目】探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實驗中反應物與催化劑的最佳質量比．實驗中采用如圖實驗裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中。在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200mL氧氣所用的時間。實驗記錄的數據如表所示：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化錳的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.33 | 0.4 | 0.5 | 0.66 | 1 | 1.3 | 2 | 3 |
二氧化錳與氯酸鉀的質量比 | 1：20 | 1：10 | 1：6 | 1：5 | 1：4 | 1：3 | 1：2 | 2：3 | 1：1 | 3：2 |
生成200mL氧氣時間/秒 | 235 | 186 | 162 | 147 | 133 | 117 | 143 | 160 | 211 | 244 |
請回答下列問題：
（1）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的文字表達式：__________________。
（2）此實驗中收集一定體積的氧氣可采取的收集方法是排水法,原因是________,收集氣體前集氣瓶內未裝滿水,對實驗結果______（填“有”或“沒有”）影響。
（3）分析上述數據，你認為利用此法制氧氣，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為 ______。
（4）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好．請寫出前者的兩個優點__________、________。
（5）催化劑能影響化學反應速率，溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速率帶來影響．分析上表數據，結合影響化學反應速率的因素分析：
①當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳質量比時，反應速度變低的原因是：_______。
②當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是：____________。
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【題目】下列有關實驗現象的描述中，正確的是（ ）
A. 紅磷在氧氣中燃燒時，生成大量白色煙霧
B. 水通電生成了氫氣和氧氣
C. 碳在氧氣中燃燒時，發出白光，生成二氧化碳氣體
D. 白色的碳酸鈉固體和稀鹽酸混合，有大量無色氣泡冒出
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【題目】下列各組物質在水中能大量共存的是（ ）
A．KNO3 NaCl NaOH B．KOH Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 NaOH CuCl2 D．NaOH BaCl2 HNO3
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【題目】下圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖。根據題中信息回答：
(1)鈣原子的核電荷數為________ ，氟元素的相對原子質量為____________；
(2)X=________；
(3)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______(填序號)；
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【題目】A、B、C、D均是元素周期表中原子序數為1-18之間的常見元素。其中A原子是由一個質子和一個電子構成的；B元素組成的單質是空氣中含量最多的物質；C2-與D3+的結構示意圖均可表示為
。由此請回答下列問題：
(1)寫出下列元素符號：A__________B____________；
(2)C2-核內質子數是__________ ,D原子的結構示意圖可表示為_______________；
(3)寫出A元素與C元素組成的一種純凈物的化學符號_________________。
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【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現象，然后將30g一定溶質質量分數的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質的質量損失忽略不計），數據如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
加入硫酸溶液的質量/g | 10 | 10 | 10 |
過濾后溶液的質量/g | 105 | 105 | 111.7 |
根據以上數據計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產生沉淀的總質量為 g。
（2）該BaCl2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
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