Question

17、酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．我能利用此表完成以下任務：

	OH-	NO3-	CL-	CO32-	SO42-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性

可溶于水

．
（2）寫化學式：一種酸

HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）

；一種不溶于水的鹽

CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄等）

．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能

不能

發生反應及其

不能反應的原因

是

不符合復分解反應發生的條件

．
（4）寫化學方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應

Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2A1+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃等）

．

Answer 1

分析：本題考查的是酸堿鹽的溶解性，給出表格，降低了難度．由上表可知，氫氧化鋇能溶于水；我們學過的三大強酸有鹽酸、硫酸和硝酸，弱酸有碳酸等；不溶于水的鹽有很多，如碳酸鈣、碳酸鋇等大部分碳酸鹽都不溶于水，硫酸鋇不僅不溶于水，還不溶于三大強酸；判斷兩種鹽溶液能不能發生復分解反應的依據是：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成；金屬與鹽反應的條件是①前換后②鹽是可溶于水的，書寫化學方程式時要注意配平．

解答：解：（1）Ba（OH）₂是三大強堿之一，因此可溶于水．故答案為：可溶于水（或可溶）  
（2）由上表可知，有鹽酸、硫酸和硝酸等；不溶于水的鹽很多，碳酸鹽大部分不溶于水，如硫酸鋇和碳酸鈣等．故答案為：HNO₃（或HCl或H₂CO₃或H₂SO₄）； CaCO₃（或BaCO₃或BaSO₄…） 
（3）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液互相交換成分，生成物中沒有氣體、沉淀或水生成，就不能發生化學反應．故答案為：不能；不能反應的原因；不符合復分解反應發生的條件（生成物中既無沉淀也無水也無氣體產生）   
（4）鐵或鋁與鹽溶液反應時，必須是排在它們后邊的金屬的鹽溶液，如硫酸銅等．故答案為：Fe+CuS0₄═Cu+FeSO₄（或Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂或2A1+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃…）

點評：本考點的綜合性比較強，考查了酸堿鹽的溶解性、復分解反應發生的條件、金屬與鹽溶液反應的條件和化學方程式的書寫等，同學們要加強記憶，在理解的基礎上要學會綜合應用，達到學以致用的目標．