Question

化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
[提出問(wèn)題]猜想Ⅰ：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
[查閱資料]①已知反應(yīng)：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

[設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①稱(chēng)取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀	說(shuō)明久置固體中，一定含有 Na2C03 （填化學(xué)式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH．	pH=11	說(shuō)明久置固體中，還一定含有 NaOH （填化學(xué)式）．

上述步驟①中，所用稱(chēng)量?jī)x器的名稱(chēng)是

天平

，滴加過(guò)量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)

．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中

Ⅱ

是正確的．
[反思]久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析：【設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知結(jié)論中有碳酸鈉；
（2）根據(jù)充分反應(yīng)后溶液的PH值來(lái)分析固體中的成分以及氯化鈉顯中性以及所加試劑過(guò)量是為了完全反應(yīng)進(jìn)行解答；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論來(lái)分析上述猜想是否正確；
【反思】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析在空氣中變質(zhì)的原因．

解答：解：【設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證】（1）根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，既然看到有白色沉淀生成，所以一定有碳酸鈉；故答案為：Na₂C0₃；
（2）在（1）中向溶液中滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，因此溶液中不含有Na₂C0₃，又因?yàn)镻H=11，則說(shuō)明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；
步驟（1）是稱(chēng)量，所用稱(chēng)量?jī)x器的名稱(chēng)是：天平；滴加過(guò)量BaCl₂溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，故答案為：天平；使樣品中的Na₂C0₃完全反應(yīng)；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)（1）和（2）的結(jié)論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想Ⅱ正確，故答案為：Ⅱ；
【反思】因氫氧化鈉在空氣中吸收水后能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則久置的NaOH固體會(huì)變質(zhì)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析固體變質(zhì)的原因來(lái)解答本題．