Question

【題目】學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：

實驗	一	二	三	四
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數值是 ．
（2）反應中礦石有剩余是第次實驗．
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是多少？
（4）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結果偏 ， 原因是什么？ ．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）三和四
（3）解：設5g樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.76g

=

x=4g

答：這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%

（4）大；濃鹽酸易揮發,導致生成的二氧化碳中混有HCl,使結果偏大
【解析】解：由于鹽酸的質量相等，根據前兩次實驗可知，每加入5g樣品對應的二氧化碳的質量為1.76g，而第三次不是1.76的三倍，而是小于1.76的三倍，說明鹽酸已經完全反應，此時碳酸鈣有剩余，所以第四次氣體質量不再增加，固體依然是有剩余．

所以m=4.4，反應中礦石有剩余的是第三和第四次實驗．

以第一次實驗的數據進行計算

設5g樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.76g

=

x=4g

這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%

實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，濃鹽酸易揮發，導致生成的二氧化碳中混有HCl，使結果偏大．

故填：（1）4.4．（2）三和四．（3）80%．（4）大；濃鹽酸易揮發，導致生成的二氧化碳中混有HCl，使結果偏大．

【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．