Question

從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)．
（1）下列5種粒子中，屬于陰離子的有

③④

（填序號(hào)），在化學(xué)反應(yīng)中最易失去電子的是

⑤

（填序號(hào)）；下列粒子所屬元素可以組成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出一種酸的化學(xué)式：

H₂SO₄

，一種堿的化學(xué)式：

NaOH

，一種金屬氧化物的化學(xué)式：

Na₂O

．

（2）在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下所示：

①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的D和C的質(zhì)量比

14：27

．
②若D為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO

．

Answer 1

分析：（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可．
（2）①根據(jù)D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，應(yīng)是氮?dú)猓�根�?jù)變化的微觀示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，計(jì)算反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比．
②根據(jù)D為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷D的構(gòu)成，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）①表示氫原子；②帶正電荷，表示陽(yáng)離子；③帶負(fù)電荷，表示陰離子；④質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；⑤質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子．⑤的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子．
酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素硫酸符合要求，其化學(xué)式為：H₂SO₄．
堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)提供的元素氫氧化鈉屬于堿，其化學(xué)式為：NaOH．
含有金屬元素的氧化物屬于金屬氧化物，根據(jù)提供的元素氧化鈉屬于金屬氧化物，其化學(xué)式為：Na₂O．
（2）①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D為氮?dú)猓�由變化的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定可知，反應(yīng)物是氨氣和氧氣，生成物是氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂

一定條件  .

2N₂+6H₂O；則該反應(yīng)中生成的D和C的質(zhì)量比為（14×2×2）：（1×2×6+16×6）=14：27．
②若D為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，由變化的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律（氟前后原子種類、數(shù)目不變）可知，反應(yīng)物是氨氣和氧氣，生成物是水和一氧化氮，反應(yīng)的方程式是：5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO．
故答案為；（1）③④；⑤；H₂S0₄；NaOH；Na₂O；（2）①14：27；②5O₂+4NH₃

一定條件  .

6H₂0+4NO．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（離子符號(hào)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等）的書(shū)寫(xiě)、學(xué)會(huì)用微粒的變化分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵．