Question

有一不純的硝酸銨櫚（NH₄NO₃），經分析其中含氮量為37%，則所含雜質可能是

1. A.
   CO（NH₂）₂
2. B.
   （NH₄）₂SO₄
3. C.
   NH₄Cl
4. D.
   NH₄HCO₃

Answer 1

A
分析：先求出硝酸銨中氮元素的質量分數然后與37%比較，然后利用平均值法則解決并判斷．
解答：NH₄NO₃氮元素的質量分數為 ×100%=35%小于37%故混入的化肥含氮量大于37%．
A、尿素的含氮量為：×100%=47%大于36%，故此答案正確．
B、（NH₄）₂SO₄的含氮量為：×100%=21%小于36%，故此選項錯誤．
C、NH₄Cl的含氮量為：×100%=26.19%小于36%，故此答案錯誤．
D、碳銨的含氮量為：×100%=17.1%小于36%，故此答案錯誤．
故選A
點評：此題是結合平均值法則進行的化學式計算題，是對學生進行常規計算及方法的訓練．