Question

（2013?惠州一模）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸18.25克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答．
（2）氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，根據(jù)題意，取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸18.25克，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量，進而計算出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則10g×30%=（10g+x）×2%     x=140g．
（2）18.25g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為18.25g×2%=0.365g，
設(shè)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y，
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5   56
0.365g  y

36.5

40

=

0.365g

y

     y=0.4g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為

0.4g

40g

×100%=1%．
答：（1）140g；（2）廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為1%．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)方程與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．