Question

【題目】工業(yè)上常利用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]制備化工原料KClO3的流程如下：

已知：①反應1為：6Cl2 + 6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。②有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質	Ca(ClO3)2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.0

回答下列問題：

（1）在實驗中兩次涉及過濾操作，完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ________，該操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）Ca(ClO3)2的名稱是___________。對于反應1，參加反應的Cl2中有一部分Cl的化合價升高，另一部分降低，則化合價升高的Cl與化合價降低的Cl 的個數比為_________。

（3）反應2為KCl與Ca(ClO3)2發(fā)生的復分解反應，該反應能發(fā)生的主要原因是_____。溶液A中含有的溶質為CaCl2和_________（填化學式）。

（4）上述流程中析出的KClO3晶體表面通常吸附有Ca2+、Cl-等雜質離子，過濾時洗滌KClO3晶體，應選用下列中的___________飽和溶液（填編號）。

A KCl B CaCl2 C KClO3 D Na2CO3

Answer 1

【答案】漏斗 引流 氯酸鈣 1:5 氯酸鉀的溶解度最小 KClO3 C

【解析】

（1）過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）Ca（ClO3）2的名稱是氯酸鈣；對于反應1，氯氣與氫氧化鈣反應生成了氯化鈣和氯酸鈣，在Cl2中氯元素的化合價為0，在CaCl2中氯元素的化合價為-1價，在Ca（ClO3）2中氯元素的化合價為+5價，由于只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，升降的總數應相同，所以化合價升高的Cl與化合價降低的Cl 的個數比為1：5；

（3）反應2為KCl與Ca（ClO3）2發(fā)生的復分解反應，該反應能發(fā)生的主要原因是：氯酸鉀的溶解度最小，溶液A中含有的溶質為CaCl2和 KClO3；

（4）由于氯化鈣易溶解在水中，KClO3的溶解度較小，而在飽和氯酸鉀中幾乎不溶，所以都可以減少氯酸鉀因為洗滌而損失應用飽和KClO3溶液洗滌，故選C。