Question

肥田粉的主要成分是硫酸銨．現有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質量分數，他們稱取7.5g樣品，分別采用下列方法：

（1）請你根據小鴻的實驗結果，計算樣品中硫酸銨的質量分數．
（2）你的計算結果和小慶計算結果

 

（填“相同”或“不相同”），原因是

 

（3）根據小鴻實驗的反應原理分析：施用肥田粉時應注意

 

．

Answer 1

分析：（1）由生成氨氣的質量根據硫酸銨與氫氧化鈣反應的化學方程式可以計算出樣品中硫酸銨的質量分數．
（2）結果與小慶的比較，若偏小，可能是由實驗過程中氨氣逸出、稱量有誤或原包裝上的含氮量20.0%有誤造成．
（3）硫酸銨與熟石灰能反應生成氨氣，若混合施用會造成肥分的損失．

解答：解：（1）設樣品中硫酸銨的質量分數為x．
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
132                     34
7.5g?x                  1.7g

132

34

=

7.5g?x

1.7g

，x=88%
（2）不相同；實驗過程中氨氣逸出、稱量有誤或原包裝上的含氮量為20.0%有誤．
（3）施用肥田粉時應注意不與熟石灰混用．
故答案為（1）88%．
（2）不相同；實驗過程中氨氣逸出、稱量有誤或原包裝上的含氮量為20.0%有誤．
（3）施用肥田粉時應注意不與熟石灰混用．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度稍大．