Question

純銅呈紫紅色，故又稱紫銅．而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等．其中Cu與Zn的合金稱黃銅．黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克．反應的化學方程式為：Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）原稀硫酸溶液中溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）黃銅中的銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應，根據反應的方程式由氫氣的質量就可以求出鋅的質量，進而求出該黃銅樣品中銅的質量分數；
（2）根據鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量就可以求出稀硫酸中硫酸的質量，根據溶質質量分數的計算公式求出原稀硫酸溶液中溶質質量分數．
解答：解：設黃銅樣品中含鋅的質量為x，50克稀硫酸中溶質的質量為Y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
X   Y          0.2g
 =   =
解得：X=6.5g     y=9.8g
黃銅樣品中銅的質量：20g-6.5g=13.5g
黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%
原稀硫酸溶液中溶質質量分數為：×100%=19.6%
答：（1）黃銅樣品中含銅67.5%，（2）原硫酸溶液中溶質質量分數為19.6%．
點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度不大，通過練習提高自己的計算技能．