【題目】下列造成某地區(qū)空氣污染的原因是 ( )
①焚燒落葉和垃圾 ②使用含硫煤 ③工廠排放廢氣 ④機動車尾氣 ⑤人們呼出的二氧化碳
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ①③⑤ D. ①②③⑤
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】開放日，化學(xué)興趣小組的同學(xué)自擬研究主題，對過氧化氫分解反應(yīng)及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：
| 3g氧化銅 | 3g氧化鐵 | 3g二氧化錳 | 3g氧化鋁 |
10%過氧化氫溶液10mL | 2.8 | 3.4 | 1.5 | 5.7 |
她要探究的問題是 ， 通過實驗，她得出結(jié)論是 ．
（2）小明的實驗報告如圖所示
| 30% H2O2 10mL | 15% H2O2 10mL | 5% H2O2 10mL |
加入agMnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 ．
（3）小剛的探究過程如下：
①【問題】MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②【猜想】MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③【實驗驗證】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗一 | A | 木條不復(fù)燃 | 常溫下過氧化氫溶液不分解 |
實驗二 | 在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中 | 木條復(fù)燃 | B |
④【結(jié)論】MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結(jié)束后，小組同學(xué)進行了交流討論，認為小剛的猜想還不能得到證實，理由是 ．
參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是 ．
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【題目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO 
離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：
①經(jīng)測定，溶液的pH=1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；
③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成．
分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是（ ）
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有Na+、OH﹣和SO
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ ， 一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+ ， 一定不含有OH﹣、SO ，可能含有Cl﹣
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【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積．
（1）出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是； 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等． ①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是；
②經(jīng)測定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是 ， 反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是（計算結(jié)果精確到0.1）．
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【題目】下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的有（ ）
A | B | C | D |
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常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中 | 敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸 | 加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)） | 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（ ）
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
C. 用肥皂液洗衣
D. 用沐浴露洗澡
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖： 
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的雜質(zhì)，需要加熱的目的是；此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ． （任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同時得到KCl， ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②加入KClO3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率，還有 ．
（3）浸取后為了得到較純凈的KMnO4晶體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾出KCl溶液，將晶體洗滌、低溫烘干等一系列操作，其中采用低溫烘干的原因是 ， 寫出“浸取”過程中，Cl2和K2MnO4的反應(yīng)方程式 ．
（4）在氧化、還原反應(yīng)中，氧化劑的元素化合價降低，還原劑的元素化合價升高，以上流程中起到氧化作用的物質(zhì)是 ．
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