Question

【題目】廢舊酸性鋅錳干電池結構及主要成分示意如圖。

某興趣小組擬采用如下方法回收其中的幾種物質。試回答下列問題。

（1）回收廢舊干電池可以減少固體廢棄物和對環境的污染。
（2）實驗室進行操作1時，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、。
（3）固體B回收后常用作化肥，則檢驗固體B中陽離子的方法是：。
（4）回收過程中要除去溶液D中過量的H2O2后才能進行后續操作，如利用流程中的物質達到此目的，操作過程是：。
虛線框里發生反應的方程式為：。
請另設計一種方案完成虛線框內流程：。

Answer 1

【答案】
（1）重金屬離子
（2）漏斗
（3）取樣,加氫氧化鈉(堿)溶液,加熱,生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
（4）加入固體C直到無氣體產生,過濾,Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O ,在空氣中充分灼燒后再加適量稀硫酸
【解析】（1）廢舊干電池含有重金屬離子，回收可以減少重金屬離子對環境的污染。（2）操作1將固體和液體分開，所以操作1是過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）干電池的填充物中含有氯化銨，溶解后進入溶液A，所以固體B用作化肥，為氯化銨，驗證銨根離子可以，取樣，加氫氧化鈉(堿)溶液，加熱，生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（4）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，所以要除去溶液D中過量的H2O2，可以加入固體C直到無氣體產生，過濾；銅與過氧化氫及硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；也可以將銅帽在空氣中充分灼燒后再加適量稀硫酸，得到硫酸銅。
所以答案是：重金屬離子、漏斗、取樣，加氫氧化鈉(堿)溶液，加熱，生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體、加入固體C直到無氣體產生，過濾、在空氣中充分灼燒后再加適量稀硫酸、Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O 。