Question

（2003?黃岡）某課外活動小組利用一氧化碳測定CuO的還原率．實驗開始時，對參與實驗的氣體未作任何處理就直接使用，結果測得的CuO的還原率超過了l00%．后來經過分析討論并改進實驗裝置，改進后的實驗裝置及測得的實驗數據如下圖、表．

混合氣體的量（g）	7
CuO的量（g）	20
沉淀的量（g）	20

試回答：
（1）指出圖中所標示的儀器的名稱：①

酒精燈

；②

鐵架臺

．
（2）改進實驗裝置前測得的CuO的還原率超過了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳氣體中混有

二氧化碳

氣體．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（4）若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測得的CuO的還原率為

80%

．
（5）為了保護環境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是

將出氣管換為尖嘴導管并點燃

：

Answer 1

分析：（1）根據常見儀器的名稱和用途分析；
（2）根據碳還原氧化銅要生成二氧化碳和混合氣體中可能含有二氧化碳分析；
（3）根據A裝置中發生的反應寫出反應方程式；
（4）根據二氧化碳和石灰水反應的化學方程式和碳還原氧化銅的化學方程式和表中提供的數據分析；
（5）根據混合氣體中一氧化碳有毒，并會排出裝置外分析．

解答：解：（1）圖中所標示的儀器的名稱：①酒精燈，②鐵架臺；
（2）一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳被D裝置中的石灰水吸收，可以計算出CuO的還原率；如果混合氣體中有二氧化碳，也會被D中的石灰水吸收，這樣計算CuO的還原率就會超過100%；
（3）在A裝置中．二氧化碳與與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，反應的方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）設生成的二氧化碳的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              20g

44

100

=

x

20g

    x═8.8g
設被還原的氧化銅的質量為y
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂
   80           44
  y             8.8g

80

44

=

y

8.8g

   y=16g
CuO的還原率為：

16g

20g

×100%=80%；
（5）混合氣體中一氧化碳有毒，并會排出裝置外，所以要進行尾氣處理，應在D裝置的排氣管口采取的措施是：將出氣管換為尖嘴導管并點燃．
故答為：（1）酒精燈，鐵架臺；   （2）二氧化碳；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（4）80%；（5）將出氣管換為尖嘴導管并點燃．

點評：本題考查一氧化碳和二氧化碳的性質、關于化學方程式的計算，需要同學們對于一氧化碳和二氧化碳的知識具有全面的了解．