【題目】下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（ ）
A. 微粒觀：
和
兩個粒子核外電子數相同，屬于同種元素
B. 轉化觀：任何不飽和溶液降低溫度后，一定會轉化為飽和溶液
C. 能量觀：硝酸銨固體溶于水放出熱量，天然氣燃燒吸收熱量
D. 結構觀：金剛石和石墨物理性質存在較大差異是由于碳原子排列方式不同
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，現取樣品13.9g，加入66.1g水配成溶液，再加入80g氯化鈣溶液，恰好完全反應，過濾后得到濾液150g，求反應后所得溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列分別盛有不同物質的容器中所盛物質屬于單質的是_____，屬于化合物的是_____。
（2）在汞、水、氯化鈉三種物質中，由原子直接構成的物質是_____。
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【題目】某同學按課本要求做CuSO4溶液與NaOH溶液反應的實驗，有藍色沉淀生成，對該沉淀進行加熱，一般看到藍色沉淀變黑色，可有時卻看到藍色沉淀變綠色。該同學對著異常現象產生了興趣，決定對這現象產生的實驗條件進行探究。
（查閱資料）難溶性堿受熱易分解成對應的金屬氧化物
寫出上述生成藍色沉淀以及藍色沉淀變黑色的化學反應方程式：___________、__________。
（提出問題）加熱藍色沉淀沒有出現黑色固體與什么因素有關？
（作出猜想）1.與CuSO4溶液過量有關；2.與NaOH溶液過量有關
（設計實驗）限選試劑：1%的NaOH溶液，20%NaOH溶液，20%CuSO4溶液，1%CuSO4溶液
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1.往2mL20%CuSO4溶液中滴加2滴1%NaOH溶液，再將所得沉淀加熱。 | 先產生藍色沉淀，加熱后 ______。 | 猜想1不成立 |
2._____，再將所得沉淀加熱。 | 先產生藍色沉淀，加熱后 _______。 | 猜想2成立 |
（得到結論）在上述實驗中，要能觀察到藍色沉淀變黑色，關鍵是___________
（拓展與反思）進一步查閱資料可知上述綠色物質是溶解度與氫氧化銅更小的水膽礬[化學式為Cu4(OH)6SO4]，在堿性較強的條件下容易形成，繼續加熱一段時間該綠色固體則可產生黑色沉淀，寫出該反應方程式__________.
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【題目】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗：
（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式_____。
（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的步驟中發生反應的化學方程式為_____；_____。
（3）在蒸發的操作中，當蒸發皿內出現有_____時，應停止加熱。
（4）分析上述實驗可知，白色固體甲中 一定沒有的物質是_____。
（5）若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按下圖所示操作進行實驗，就能達到鑒別目的是實驗_____（填實驗編號）。
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【題目】氣體在化學學習中起著至關重要的作用。請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出有標號的儀器名稱：①______，②______。
（2）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式是______；C與B相比的優點是______。
（3）若G用于檢驗CO2，將氣體從______（填“a”或“b”）端通入，若G中盛放紫色石蕊試液，通入CO2后可觀察到的現象是______。反應的化學方程式是______。
（4）實驗室用加熱無水醋酸鈉固體和堿石灰固體混合物制取甲烷。已知標準狀況下，甲烷密度比空氣密度小，難溶于水。
①實驗室制備并收集甲烷所需的裝置有______（從A--F中選）。
②甲烷是一種重要的氣體燃料，其燃燒的方程式是______。
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【題目】A-F為初中化學中常見的六種物質，其中B能供給呼吸，C常溫下是液體，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的關系。請回答下列問題：
（1）B生成D屬于 （填基本反應類型）。
（2）D與另一物質反應生成E，另一物質的類別是 （填：酸、堿、鹽或氧化物）。
（3）A生成B和C的化學方程式 。
（4）E與F反應的化學方程式 。
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【題目】思維導圖是激發大腦潛能，練就科學思維的有效方法。圖示中A～E是初中化學常見的物質，屬于不同類別，C是石灰石的主要成分。圖中“﹣”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以生成另一種物質。分析推理，回答問題：
（1）物質C的化學式：_____；D→E反應的實質為_____。
（2）反應①的化學方程式：_____。
（3）反應②的化學方程式：_____。
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【題目】過氧化鎂（MgO2）是一種重要的化工原料，可用來處理被地下水污染的土壤，還可以用于配制牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。
（一）過氧化鎂的性質
（1）過氧化鎂是一種白色粉末。化學性質不夠穩定，加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂；也不溶于水，但在水中會逐漸分解放出氧氣。
（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同時放出大量的熱。
（二）過氧化鎂的制備
（1）煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為_____。檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_____（寫出具體的操作和現象）。
（2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O
（3）分離：得到產品。
（4）測定：在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮）。
以下是某小組進行過氧化鎂樣品純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應
b．MgO＋C
Mg＋CO↑
實驗前稱取產品及二氧化錳共12g，先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應，繼續緩慢通N2一段時間后停止加熱。對錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2g。
①樣品完全反應后繼續緩慢通N2的目的是_____；
②裝置B的作用_____（填字母代號）
a．除去氣體中水蒸氣 b．便于觀察和控制氣流速度
③實驗測得C裝置中銅網增重1.6g，該產品中過氧化鎂的含量為_____%（計算結果精確：到0.1％）
④經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是_____（填序號）。
a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量
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