Question

我國北方某鹽湖生產的純堿（Na₂CO₃）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）．為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產生氣體的質量m=______．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確至0.1%）？

Answer 1

【答案】分析：據圖可以看出，當消耗鹽酸溶液36.5g時碳酸鈉全部參加反應，據此可以求出生成的二氧化碳的質量和需要的碳酸鈉的質量，據此解答即可．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，故生成的二氧化碳的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故填：2.2；
（2）設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g
   x=5.3g
碳酸鈉的質量分數為：
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據圖示、題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．