Question

20、將一定質量的生石灰加到一定質量飽和氫氧化鈣溶液中，從開始到反應結束的過程中，溫度先升高到最高溫度后又恢復到原來溫度，則下列關于溶液的分析錯誤的是（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：做該題的前提是了解：CaO會與水反應，即CaO+H₂O=Ca（OH）₂，且該反應屬于放熱反應．即CaO于水反應，一方面使體系的溫度升高，另一方面使溶劑的量減少．
因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以體系溫度的升高會使部分溶質析出（但要注意：雖然CaO反應的過程中會使體系溫度升高，但反應結束后隨著時間的進行，體系的溫度又會恢復到原來的高度）；又因為氧化鈣反應時消耗了溶劑，所以這個因素又會引起一部分溶質析出．

解答：解：A、溶劑量的減少使部分溶質析出；剛開始溫度的升高也會使部分溶質析出．所以剛開始溶液的質量要下降，等CaO反應結束后，隨著體系溫度的慢慢恢復，溶液質量要再增大一點，但不會增大到原來的數值，故該圖示錯誤．
B、溶劑量的減少使部分溶質析出；剛開始溫度的升高也會使部分溶質析出．所以剛開始溶質的質量要下降，等CaO反應結束后，隨著體系溫度的慢慢恢復，溶液質量要再增大一點，但不會增大到原來的數值，故該圖示正確．
C、因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以體系溫度的升高會使Ca（OH）₂的溶解度降低，即溶質質量分數降低，但體系的溫度等反應結束后還會恢復到原來的溫度，所以溶質質量分數還會恢復到原來的數值．（當然在這個過程中，溶劑量也要減少，但溶劑量的減少并不會影響溶質質量分數的減小）
D、因為CaO反應要消耗水，所以溶劑的質量要減小，故正確．
故選A．

點評：因為溶解度的大小與溫度有關，所以溫度不同時，同種溶質的不同飽和溶液的溶質質量分數不同；但若溫度相同，同種溶質的不同飽和溶液溶質質量分數相等．