Question

（2011?瀘縣一模）2009年“甲流感”在世界多個國家傳播，預防甲流感途徑之一是對環境進行消毒．漂白粉是一中常見的消毒劑，其主要成分為次氯酸鈣（Ca（ClO）₂）．請回答：
（1）次氯酸鈣中鈣．氯、氧的質量比為

40：71：32

，氯元素的質量分數為

49.7%

   （精確到0.1%）
（2）工業上用氯氣（Cl₂）與熟石灰反應制取漂白粉，方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O，若要制取14.3Kg的Ca（ClO）₂至少需要消耗氯氣多少Kg（請寫出解題過程）

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）根據Ca（ClO）₂的質量，由反應的化學方程式計算出消耗氯氣的質量即可．

解答：解：（1）次氯酸鈣中鈣、氯、氧的質量比為40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；氯元素的質量分數為

35.5×2

40+(35.5+16)×2

×100%=49.7%．
（2）設至少需要消耗氯氣的質量為x，
2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O
           142    143
            x    14.3kg

142

143

=

x

14.3kg

     x=14.2kg
故答案為：（1）40：71：32；49.7%；（2）至少需要消耗氯氣的質量為14.2kg．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．