Question

下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出標號的儀器名稱②

酒精燈

、③

試管

．
（2）寫出用A裝置制取氧氣的一個化學反應式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，用B裝置制取氧氣的反應式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．如果用高錳酸鉀制取氧氣發現水槽中的水變紅了，其原因是

試管口沒有放棉花團，高錳酸鉀顆粒進入導管，進入水槽溶于水，變為紅色

，它選擇的收集裝置是（填序號）

C

，選擇這種裝置是原因氧氣有

不易溶于水

的性質．
（3）用E裝置收集O₂時，檢驗O₂是否收集滿的方法是

將帶火星的木條放到集氣瓶口，如果復燃，說明已經滿了，否則沒滿

．
（4）用AC裝置制取氧氣時，在實驗結束后，發現儀器③炸裂了，可能原因有
①

沒進行預熱就集中藥品部位加熱

，②

用火焰的內焰加熱

．
（5）上述（2）中涉及到的兩個反應式，有一個共同特點“一變多”，它是

分解

反應．反應特點與之相反（“多變一”）的一種反應類型是

化合

反應，我能寫出這種反應的一個反應式

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）熟記儀器名稱；（2）根據方程式的書寫，高錳酸鉀制取氧氣時棉花團的作用，收集氧氣方法的取決因素考慮；（3）根據氧氣的助燃性考慮；（4）試管炸裂的原因主要是受熱不均造成；（5）根據分解反應與化合反應的區別考慮．

解答：解：（1）提供熱源的儀器是酒精燈，給少量固體加熱的儀器一般用試管；
（2）A裝置需要加熱，反應物是固體，所以可以用高錳酸鉀制取氧氣，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，用觀察法配平即可，氧氣后面標上上升符號；B裝置不需要加熱，反應物是固體和液體，可以用過氧化氫溶液和二氧化錳，反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用奇偶法配平，反應條件是二氧化錳作催化劑，氧氣后面標上上升符號；用高錳酸鉀制氧氣需在試管口放棉花團，防止高錳酸鉀顆粒隨著氣流進入導管，進入水槽溶于水，溶液變為紅色，因為水槽中溶液變紅，所以該收集方法是排水法，由于氧氣不易溶于水，所以用排水法收集；
（3）由于氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以驗滿方法是：將帶火星的木條放到集氣瓶口，如果復燃，說明已經滿了，否則沒滿；
（4）試管炸裂的原因主要是受熱不均，在給固體加熱前必須進行預熱，使試管受熱均勻，才能集中藥品部位加熱，否則容易使試管炸裂；試管口向上傾斜時，藥品中的水分加熱后變為水蒸氣，在試管口冷凝成水滴，倒流入試管底部，使試管炸裂；用酒精燈的內焰加熱，會使試管受熱不均，使試管炸裂；夾試管時夾的太緊，也能使試管炸裂；
（5）由一種物質反應后生成多種物質的反應書與分解反應，即一變多的反應；由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，即多變一的反應，例如氫氣燃燒，反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，用觀察法配平，反應條件是點燃；二氧化碳與水反應生成碳酸，反應物是二氧化碳和水，兩種物質，生成物是碳酸一種物質，所以屬于化合反應．
故答案為：（1）酒精燈；酒精燈；（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；試管口沒有放棉花團，高錳酸鉀顆粒進入導管，進入水槽溶于水，變為紅色；C；不易溶于水；（3）將帶火星的木條放到集氣瓶口，如果復燃，說明已經滿了，否則沒滿；（4）①沒進行預熱就集中藥品部位加熱；②用火焰的內焰加熱；（5）分解；化合；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O（或CO₂+H₂O═H₂CO₃）．

點評：解答本題關鍵是要知道反應物的狀態是固體和液體制取氣體時，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，收集方法的選擇是根據：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；要熟記高錳酸鉀制取氧氣的注意事項，知道氧氣的收集方法和驗滿方法．