Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)取該樣品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

計算：

（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果精確到，下同______；

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

Answer 1

【答案】88.3% 5.4%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣。反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

解（1）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

，

得x=10.6g，y=11.7g，

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%88.3%，

（2）所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，來源為樣品中的少量氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% 5.4%。

答：（1）純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 88.3%；（2）恰好反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.4%。