Question

5．化學是一門以實驗為基礎的學科．根據如圖，回答問題：

（1）儀器a的名稱是酒精燈，儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選用的發生裝置是A（填字母序號），其中二氧化錳的作用為催化作用．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的收集裝置是C（填字母序號），制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優點是可以控制反應發生和停止．
（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置為氨氣的制取、性質進行探究．

①裝置I中的現象是無色酚酞溶液變紅；
②根據氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為M．（填“K”或“L”或“M”），選擇該裝置的優點是可防止氨氣逸散到空氣中污染空氣．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，二氧化錳是反應的催化劑解答；
（3）根據實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，及裝置特點分析解答；
（4）①據氨氣溶于水顯堿性，堿性溶液可使酚酞變紅解答；
②據氨氣有強烈刺激性氣味，為防止逸散到空氣中，最好用M收集．

解答 解：（1）根據實驗室常用儀器可知：a是酒精燈；b是集氣瓶；
（2）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置A，二氧化錳能加快反應速率，反應中起催化作用；
（3）大理石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；推動注射器活塞，液體與固體接觸產生二氧化碳，活塞向下拉，則固液分離，反應停止，所以用裝置F替代裝置B的優點是可以控制反應和停止；
（4）①氨氣極易溶于水．水溶液呈堿性．能使無色酚酞溶液變紅；
②氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，為防止氨氣跑到空氣中去污染空氣，J處應選擇的最佳收集裝置為M；
故答案為：
（1）酒精燈；集氣瓶；
（2）A；催化作用；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；可以控制反應發生和停止；
（4）①無色酚酞溶液變紅；②M；防止氨氣逸散到空氣中污染空氣．

點評 本題主要考查了實驗室制取氣體的常用儀器、反應原理、裝置選取和評價等知識，并能利用所學知識結合題意靈活解答相關問題．