Question

36、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的一個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是

Ba²⁺和NO₃^-

（填離子符號(hào)）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

（填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論

【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是

溶液中的離子能否大量共存

．

Answer 1

分析：【知識(shí)回放】寫出一個(gè)中和反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
【實(shí)踐運(yùn)用】通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中Ba²⁺和SO₄^2-也不能大量共存；利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+（同時(shí)答兩種或兩種以上離子的不得分，下同．）	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．
可能性二：SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
可能性三：Ba2+或SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．（若沒有出現(xiàn)白色沉淀，必須驗(yàn)證SO42-）（其他答案合理給分．）

【知識(shí)升華】溶對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是：液中的離子能否大量共存．

解答：解：【知識(shí)回放】我能寫出其中符合下列條件的一個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba²⁺和NO₃^-；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
【實(shí)踐運(yùn)用】通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中Ba²⁺和SO₄^2-也不能大量共存；利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+（同時(shí)答兩種或兩種以上離子的不得分，下同．）	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．
可能性二：SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
可能性三：Ba2+或SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．（若沒有出現(xiàn)白色沉淀，必須驗(yàn)證SO42-）（其他答案合理給分．）

【知識(shí)升華】溶對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是：液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
故答案為：【知識(shí)回放】（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba²⁺和NO₃^-；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
【實(shí)踐運(yùn)用】Ba²⁺和SO₄^2-；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-

溶液中可能含有的離子	設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+（同時(shí)答兩種或兩種以上離子的不得分，下同．）	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．
可能性二：SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
可能性三：Ba2+或SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．（若沒有出現(xiàn)白色沉淀，必須驗(yàn)證SO42-）（其他答案合理給分．）

【知識(shí)升華】溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．

點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件．是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一．它的概念是兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)．沉淀、氣體、水是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．