Question

（2008?道里區(qū)一模）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，將t₃℃時(shí)甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行以下操作，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①t₃℃將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體最多的是甲
②t₃℃時(shí)分別取等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t₂℃時(shí)，析出晶體最多的是甲
③將3種飽和溶液分別從t₃℃降到t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大的順序?yàn)楸�＜�?乙
④將3種飽和溶液分別從t₃℃降到t₂℃，所得溶液、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大小到的順序?yàn)橐遥炯?丙．

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③

Answer 1

分析：①t₃℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體的多少取決于此時(shí)溶解度的大小，比較該溫度下三種物質(zhì)的溶解度大小而進(jìn)行判斷；
②t₃℃時(shí)，將三種飽和溶液分別降溫到t₂℃析出晶體的多少取決于兩溫度下溶解度差及飽和溶液質(zhì)量的大小進(jìn)行判斷；
③利用圖示的曲線，判斷三物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而改變情況，根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，比較三種物質(zhì)的飽和溶液降溫所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；
④根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與溶解度有關(guān)考慮．

解答：解：①t₃℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙、丙，此時(shí)將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出晶體度最多的是甲；故①正確；
②將溫度從t₃℃降到t₂℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大，至t₂℃時(shí)溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑳](méi)有晶體析出；甲和乙兩物質(zhì)降溫后，甲物質(zhì)溶解度變化較大，減小的多，析出的晶體就多，故②說(shuō)法正確；
③將溫度從t₃℃降到t₂℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨降溫而減小，降溫時(shí)析出晶體，至t₂℃時(shí)溶液仍為飽和溶液；丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大，至t₂℃時(shí)溶液變不不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由于t₂℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度等于甲，它們都大于t₃℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度，根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降溫到t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐舀T甲＞丙；故③說(shuō)法正確；
④將溫度從t₃℃降到t₂℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨降溫而減小，降溫時(shí)析出晶體，至t₂℃時(shí)溶液仍為飽和溶液；丙物質(zhì)的溶解度隨降溫而增大，至t₂℃時(shí)溶液變不不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由于t₂℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度等于甲，它們都大于t₃℃時(shí)C物質(zhì)的溶解度，根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降溫到t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐舀T甲＞丙；故④不正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小．