Question

實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸．
（1）查閱資料：
20℃時不同質量分數硫酸的密度（g/mL）

質量 分數	0% （純水）	1%	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.00	1.01	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數據，可以得出結論（寫1條即可）

硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大

．
（2）計算：配制200g24.5%的稀硫酸，需98%濃硫酸多少g？水多少g？

Answer 1

分析：（1）根據圖示可以判斷硫酸的質量分數和密度的關系；
（2）根據稀釋前后溶液中溶質質量不變，計算需要濃硫酸和水的質量．

解答：解：（1）對比數據中質量分數的變化與溶液密度變化的關系，可以發現隨硫酸溶液的溶質質量分數變大，密度也變大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量=

200g×24.5%

98%

=50g，需要水的質量=200g-50g=150g．
答：配制200g24.5%的稀硫酸，需98%濃硫酸50g，水的質量150g．
故答案為：（1）硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大；（2）50g；150g．

點評：對于加水稀釋類問題，稀釋前后溶液中溶質質量不變是一個重要的條件，應時時想著應用該條件解決問題．