【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質
B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳
C. 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂
D. 上述流程涉及到四種基本反應類型
【答案】D
【解析】
氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
A、流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入適量稀鹽酸，鹽酸和過量的碳酸鈉、反應生成的氫氧化鈉反應生成氯化鈉等物質，該選項說法正確；
B、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，該選項說法正確；
C、流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂，該選項說法正確；
D、上述流程中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，是分解反應，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，是復分解反應，沒有置換反應和化合反應，該選項說法不正確。
故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業等領域，特別是魚苗在長途運輸中，通常將魚苗養在相對密閉的容器內，在容器內滿足下列條件才能保持魚存活：充足的氧氣；及時除去魚呼出的CO2，容器中的水要呈弱堿性。加入過氧化鈣后，就可以解決這些問題。
（1）過氧化鈣（CaO2）中的氧元素的化合價為_____。
（2）過氧化鈣的供氧原理是過氧化鈣可以與水反應生成氧氣和氫氧化鈣，請寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式_____。
（3）小明想在實驗室用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣。實驗過程中發現過氧化鈣與水反應“開始有較多細小氣泡放出，隨后放出氣泡的速咸緩”，原因可能是_____。
（4）如圖是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質）等為原料制取CaO2的流程圖
①操作a、b、c的名稱都為_____。
②從濾液C中可回收的副產品的化學式為_____，屬于_____肥。
③寫出反應①的化學方程式_____。
④反應②是在低溫下往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，該反應的化學方程式為_____，基本反類型是_____。
⑤在該生產過程中，用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣，如果不考慮過程中的損耗可計算出大理石中CaCO3的質量分數為_____（結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖．下列對反應現象的說法中，錯誤的是（ ）
A. a處形成淺綠色溶液 B. b處形成大量氣泡
C. c處反應放熱 D. d處溶液呈紅色
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如下圖所示。回答下列問題：
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是_____g。
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是____。
(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）在___℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。
（2）將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是___（填“甲”或“乙”）。
（3）t2℃時，將甲、乙兩物質各60g分別放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數w（甲）___（填字母）w（乙）（填“＞“、“＜“或“＝“）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在通常狀態下，氨氣(NH3)是一種無色具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小、極易溶于水，溶于水后可得到氨水。
(1)如圖甲所示，AB試管中各有一團用無色酚酞試液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關閉狀態。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現象是_____________，說明氨氣分子在運動。
(2)氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是4NH3+3O2 
2N2+6H2O，把圖乙中第三個方框補充完整_______。
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【題目】某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。
查閱資料：
（Ⅰ）加熱時，CH4能與CuO反應生成一種紅色金屬單質、能滅火的氣體和式量最小的氧化物；
（Ⅱ）20℃時，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分別為：0.165g，2.1g
（1）儀器M的名稱是_____，CH4與CuO反應的化學方程式為_____。
（2）氣體X成分的猜想與探究
猜想1：只有CO
猜想2：只有CH4
猜想3：既有CO又有CH4
①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2，再通入氣體X后加熱，實驗中有下列變化：變化1：A中玻璃管內黑色粉末逐漸變紅，變化2：B瓶增重。變化3：C中出現渾濁。根據變化_____（填“1”“2”或“3“），可知猜想1不成立。
②根據上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定_____（填序號），并進行定量分析才能得出結論。
a 實驗前A中CuO的質量 b B瓶增重的質量 c C瓶增重的質量
（3）討論和反思：
C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
實驗裝置如圖1所示．
（查閱資料）
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉(NaClO)和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
（回答問題）
(1)裝置B的作用為___．
(2)根據裝置C判斷：氯氣的密度比空氣___(填“大”或“小”)
(3)裝置D的作用為___(用化學方程式表示)．
（發現問題）
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數，提出兩套測定方案如圖3所示．
(4)方案Ⅰ中操作m的名稱為___，通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數，此測定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；
(5)方案Ⅱ利用圖2裝置(固定儀器的裝置已略)進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產生，反應的化學方程式為___；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數為____？
（反思討論）
(6)為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，___(填標號)
A 將殘余溶液轉移到鋅粒中 B 將鋅粒轉移到殘余溶液中
(7)Y形管內空氣對氣體體積的測量___(填“有”或“沒有”)影響．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈣元素是人體不可或缺的元素，它既是身體的構造者，又是身體的調節者。圖為某兒童鈣片的商品標簽，請根據標簽的有關信息完成下列各題：
(1)此兒童鈣片屬于___(填“純凈物”“混合物”之一)。
(2)主要成分碳酸鈣(CaCO3)由___種元素組成。
(3)在碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的化合價為___價。
(4)為測定此鈣片中碳酸鈣的含量，取1.5g這種鈣片，向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，生成氣體的質量與所加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
①此氣體為___(寫化學式)；
②試計算此鈣片中碳酸鈣的質量分數_____。(計算結果精確至0.1%)
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