Question

（2011年四川南充，18題）某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾后，測得濾液的質量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）
求：①反應中生成沉淀的質量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

解：①生成沉淀的質量為x
Ba（OH）₂+ H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O
171       98   233
171×1%       y    x
171:233=171×1%:x
解得：x=2.33g
②根據質量守恒定律知所取廢水樣品質量為268.67g+2.33g-171g=100g
設廢水樣品中所含硫酸質量為y
171:98=171×1%:y
解得：y=0.98g
所以,該廠排放的廢水中硫酸的質量分數為0.98g÷100g×100%=0.98%
答：略

略