Question

等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．M、N兩種金屬中較活潑的是N

B．生成H2的質量M＜N

C．相對原子質量較大的是N

D．產生H2的速率N＞M

Answer 1

C

試題分析：A、金屬越活潑，單位時間內與酸反應生成氫氣就越多，由圖可知同一時間內M產生氫氣多，故金屬M比N活潑，該說法錯誤；
B、由圖可知，最終產生氫氣的質量M比N多，故該說法錯誤；
C、等質量的金屬與足量的酸反應，生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比（化合價相同），產生氫氣的質量M比N多，故M的相對原子質量小于N的相對原子質量，故該說法正確；
D、由圖可知，單位時間內金屬M產生的氫氣大于N，故產生H₂的速率M＞N，故該說法錯誤；
故選C。
點評：等質量的金屬與足量的酸反應，金屬活動性看反應斜率，斜率越大金屬越活潑；金屬的相對原子質量的大小要看最終生成氫氣的質量大小，金屬的相對原子質量與化合價的比值與氫氣的質量成反比。