Question

認真閱讀下表內容并仔細思考，下列敘述正確的是（　　）

	恒溫蒸發10g水	恒溫蒸發10g水	再降溫至50℃
60℃的甲物質的溶液A	無晶體析出，得溶液A1	析出5g晶體，得溶液A2	析出一定量晶體，得溶液A3
60℃的乙物質的溶液B	析出2g晶體，得溶液B1	析出2g晶體，得溶液B2	析出一定量晶體，得溶液B3
60℃的丙物質的溶液C	無晶體析出，得溶液C1	無晶體析出，得溶液C2	無晶體析出，得溶液C3

A．若將A溶液一次性恒溫蒸發20g水，則析出晶體5g

B．若將B2溶液再恒溫蒸發10g水，則析出的晶體質量大于2g

C．C1、C2、C3溶液的溶質質量分數一定相同

D．B1與B2溶液的溶質質量分數相同，C2與C3也相同

Answer 1

A、開始恒溫蒸發沒有析出晶體說明原溶液不飽和，分兩次各蒸發掉10g水時與一次蒸發20g水時析出的晶體質量是相同的，故此選項正確．
B、因兩次蒸發的10g水時析出的晶體質量相等，固原溶液是飽和溶液，因此恒溫蒸發水的質量相同時析出的晶體質量相等，也會析出2g晶體，故此選項錯誤．
C、變化過程中晶體未析出溶劑減小是濃縮過程，溶質的質量分數會升高，故此選項錯誤．
D、對B來說因兩次蒸發的10g水時析出的晶體質量相等，固原溶液是飽和溶液，變化后溶液還是此溫度下的飽和狀態，故溶液的溶質質量分數不變，由C₂變成C₃溶液本身未發生變化，溶液溶質質量分數不會改變，故此選項正確．
故選A、D