Question

原煤在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO₂、水蒸汽等混合氣體．同學們在實驗室欲用下圖所示的裝置檢驗生成的CO和CO₂氣體，準備了如下圖所示的裝置（其他儀器用品略）．

（1）裝置A的作用是    ．
（2）裝置C中發生反應的化學方程式為    ．
（3）上述裝置組合后還有明顯不足之處，你認為不足之處是    ．
（4）為達到實驗目的，將上述裝置組合后進行實驗，其接口順序為：混合氣體→    ． （填“a～h”接口序號，裝置可重復使用，需要有檢查氣體是否除盡的裝置）

Answer 1

【答案】分析：（1）從濃硫酸的吸收性考慮；
（2）二氧化碳與C中的澄清石灰水反應；
（3）從一氧化碳有毒考慮；
（4）根據各自的作用連接，A用于吸收水分，B用于吸收二氧化碳，C用于二氧化碳的檢驗，D用于一氧化碳的檢驗．
解答：解：（1）A中的濃硫酸可以吸收水分；故答案為：除水蒸氣；
（2）C中的石灰水能用于檢驗二氧化碳的存在，化學反應式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）因CO有毒，排放后會污染空氣，但裝置中沒有處理；故答案為：沒有進行尾氣處理；
（4）將混合氣體先ef檢驗二氧化碳的存在，再通過cd使二氧化碳被NaOH溶液完全吸收，再次通過ef看是否還有二氧化碳，再通過ba吸收可能存在的水分，再將剩余的CO通過gh，最后用再次用ef檢驗是否二氧化碳生成．故答案為：ef→cd→ef→ba→gh→ef．
點評：本題主要考查氣體的除雜和檢驗，要我們對常見氣體的性質特點了然于心方可作對此題．