【題目】氨堿法生產純堿的主要反應原理如下:
（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3 + NH4C1
（2）2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑ +H2O。對上述信息的有關理解不正確的是
A. （1）中析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質
B. 氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳
C. 該條件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的小
D. 析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組對過氧化氫制取氧氣中影響反應速率的因素進行探究。
[提出問題] 哪些因素可能影響該反應的反應速率？
[作出猜想] 小芳同學：H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率；
小華同學：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應的反應速率……
[實驗驗證]
（1）為了探究在其他條件相同時H2O2溶液濃度對反應速率的影響，小芳同學的實驗是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成不同濃度的溶液，在相同溫度下加入等質量MnO2進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數據如下：
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
H2O2溶液濃度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
所用時間（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
通過上表實驗數據分析可得到的結論是：在其他條件相同的情況下，_____越大，反應速率越_____。
（2）為了探究在其他條件相同時催化劑（MnO2）的用量對反應速率的影響，小華同學的實驗是：每次均用30mL10%的H202溶液在相同溫度下進行實驗，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，繪圖如下：
①該反應的化學方程式為：__________
②通過如圖實驗數據分析可得到的結論是： ________
（3）小明同學認為其他條件也可能會影響該反應的速率。
小明同學的實驗是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后配成一定濃度的溶液進行實驗。
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
H2O2溶液濃度 | ① | 10% | 10% | 10% | 10% |
二氧化錳粉末用量/g | 0．2 | 0．2 | ② | 0．2 | 0．2 |
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
待測數據 |
填寫表中數據：① ___________ ② ___________。
③小明同學實驗探究的目的是 _________。
④以下待測數據合理的是_____________
A．測定各次實驗收集到100mL氧氣時所用的時間
B．測定各次實驗在30s里收集到的氧氣體積
C．測定各次實驗完全反應時收集到的氧氣體積
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示方法探究吸入空氣和呼出氣體的不同，下列敘述正確的是
A. 通過實驗1可以得出呼出氣體中的CO2含量比空氣中的高
B. 實驗2中在呼出氣體中燃著的木條比在空氣中燃著的木條燃燒時間長
C. 通過實驗2可以得出呼出氣體中的CO2含量比空氣中的高
D. 通過實驗2可以得出呼出氣體中的O2含量比空氣中的低
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。
Ⅰ．不穩定性
（1）如上圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為______。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。
同學們進行了如下的實驗，實驗數據如下表：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的濃度 % | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的體積/mL | 6 | 6 | 6 |
溫度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的體積/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反應時間 | 40 min | 40 min | 40 min |
由此得出的結論是______。
Ⅱ．腐蝕性
（查閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。
（進行實驗）
同學們用銅片設計實驗驗證H2O2溶液的腐蝕性。（各組實驗中H2O2溶液和稀硫酸所用濃度均相同）
將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。
（解釋與結論）
（4）實驗①的作用是______。
（5）能說明銅片被腐蝕與H2O2溶液和稀硫酸均有關的實驗組是______。
（6）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______/p>
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【題目】下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是
A. ①高溫煅燒一定質量的石灰石
B. ②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
C. ③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液
D. ④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體
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【題目】學習了酸堿鹽的性質后，晨華以AgNO3為代表物質，歸納鹽的化學性質，A、B、C、X分別表示能與AgNO3溶液反應的不同類別的物質．
（1）X的化學式可能是__________．寫出一條用途__________．
（2）當C為銅時，寫出反應③的化學方程式___________．
（3）反應①～④中屬于復分解反應的是__________（填序號）．
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【題目】2018年10月16日哈爾濱市區開始了第一天供暖。冬天來了樹葉落了，請同學們防寒保暖，健康飲食，鍛煉身體。下面相關說法正確的是
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A．樹木上涂刷防止凍傷的石灰漿，主要成分是碳酸鈣 | B．胃酸過多的人應多吃蘋果、橘子 | C．多喝可樂不利于身體健康，可樂中含有碳酸，紫色石蕊溶液能使碳酸變紅色 | D．騎自行車鍛煉身體，自行車車架的金屬材料可以是錳鋼的 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素周期表和微觀粒子結構示意圖是學習和研究化學的重要工具，回答下列問題。
（1）氧元素和鈣元素的質子數分別為8和_________；
（2）在C、D中，容易失去電子的是___________；
（3）由A、B元素形成的化合物的化學式為_________；
（4）若原子核外的電子層數與元素所在周期表中的周期數相同，則D應該排在元素周期表的第_________周期。
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【題目】乙烯利是一種植物催熟劑，它的作用主要是通過釋放出的乙烯（化學式為C2H4），促進水果成熟，乙烯是優質高效植物生長調節劑，不會產生促進兒童早熟等問題，對人體無害。試回答下列問題：
（1）乙烯由____種元素組成，一個乙烯分子中共含____個原子；
（2）乙烯中碳、氫元素的質量比為________（最簡整數比）；
（3）乙烯中碳元素的質量分數為______（精確到0.1%），14g乙烯中含碳元素的質量為______g（精確到0.1g）。
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