Question

許多無明顯現象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現象 以證明反應確實發(fā)生了．例如以下幾個實驗：

（1）實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現象是

紅色液體變?yōu)闊o色

；
     實驗乙中，可觀察到的現象是

紫色液體變?yōu)榧t色

；化學方程式：

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．
     實驗丙中，向NaOH溶液中通入一會兒CO₂后，再滴入過量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液過程中溶液中溶質的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是

AC

A.2種-3種-2種-1種-2種           　 B.2種-3種-2種-1種
C.1種-2種-1種-2種                  D.1種-3種-2種-1種-2種
（2）從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗

乙

（填“乙”或“丙”）；
（3）證明實驗丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是

CaCl₂（合理均可）

．
（4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是

CaCO₃

．

Answer 1

分析：（1）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在中性溶液中為無色；酸性溶液可使石蕊變紅；二氧化碳與水可反應生成碳酸；依據二氧化碳和氫氧化鈉反應原理，及氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應原理分析解答；
（2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉淀的方法；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，可以使用加入碳酸鈣的方法，且可使溶液變?yōu)橹行裕?/div>

解答：解：（1）氫氧化鈉為堿性溶液，能使酚酞試液變紅，當與鹽酸恰好反應時，溶液呈中性，酚酞試液在中性溶液中顯無色；二氧化碳與水可反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
氫氧化鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
若二氧化碳不足，則溶液中溶質是2種----氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，開始時鹽酸不足，溶液中溶質是3種---氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能溶液中氫氧化鈉的量較少，則隨著鹽酸的量的增加，可能溶液中氫氧化鈉反應完畢，而碳酸鈉未反應完，則溶質是2種---碳酸鈉和氯化鈉，恰好反應時溶質是1種---氯化鈉，當滴加的鹽酸過量時，溶質是2種---氯化鈉、鹽酸；
若通入的二氧化碳恰好與氫氧化鈉溶液反應，則溶液中溶質是1種---碳酸鈉，滴加稀鹽酸不足時溶液中溶質是碳酸鈉、氯化鈉2種，恰好反應時溶質是氯化鈉1種，鹽酸過量時溶質是氯化鈉、鹽酸2種；
若通入的二氧化碳過量，則二氧化碳與碳酸鈉和水反應又會生成碳酸氫鈉，溶質可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉2種（二氧化碳不能與碳酸鈉完全反應），或二氧化碳恰好與生成的碳酸鈉反應全部生成碳酸氫鈉，滴加鹽酸不足時溶質可能是3種（氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉），可能是2種（碳酸氫鈉、氯化鈉），恰好反應時溶質有1種---氯化鈉，鹽酸過量時溶質有2種---氯化鈉、鹽酸；
故可能是AC；
 （2）實驗甲是通過指示劑顏色的變化來判斷反應的進行，與之原理相同的是乙；
（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，檢驗碳酸鹽的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性鈣或鋇的化合物反應生成沉淀的方法；
（4）要除去氯化鈣中的鹽酸，在不用指示劑的情況下，加入的物質與鹽酸反應時應該有明顯的現象且不能生成新的雜質，因此可以使用加入碳酸鈣的方法，過量的碳酸鈣不溶于水，溶液依然是中性；
故答案為：（1）紅色液體變?yōu)闊o色；   紫色液體變?yōu)榧t色；    CO₂+H₂O=H₂CO₃；   AC；
（2）乙；
（3）CaCl₂；（合理均可）；
（4）CaCO₃．

點評：本題考查了常見的酸堿鹽之間的反應，以及物質的檢驗和除雜的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用，尤其對二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，滴加鹽酸后溶液溶質的種類判斷要仔細分析．