Question

【題目】某鈣片的標(biāo)簽如下，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：

（1）請計算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）請通過計算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是 （填虛假或真實）的；

（3）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

請計算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）40% （2） 虛假 （3）93.75%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的表達(dá)式，故碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40/100×100%=40% （2）根據(jù)標(biāo)簽信息，每瓶50片，重40g，每片鈣片的質(zhì)量=40g/50=0.8g，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故每片鈣片含鈣的質(zhì)量=0.8g×40%=0.32g<0.75g，故標(biāo)簽中的含鈣量是虛假 （3）首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故可求出反應(yīng)過程中生成的二氧化碳質(zhì)量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即CaCO3可求出的質(zhì)量，進(jìn)而可求出此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

100：44=x：3.3g

x=7.5g

故此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.5g/8g×100%=93.75%