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【題目】化學用語填空：

①二個碳酸根離子________

②二氧化氮中氮元素顯+4價__________

③常用于體溫計中的液態金屬_______

④常用于治療胃酸過多的堿________

⑤能形成硫酸型酸雨的氣體污染物_________

⑥沼氣的主要成分___________。

【答案】 Hg SO2 CH4

【解析】

①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，故二個碳酸根離子表示為。

②元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故二氧化氮中氮元素顯+4價表示為。

③常用于體溫計中的液態金屬是汞，元素符號為Hg。

④氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，則常用于治療胃酸過多的堿是氫氧化鋁，故化學式為。

⑤能形成硫酸型酸雨的氣體污染物是二氧化硫，化學式為SO2。

⑥沼氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某牙膏商標上的部分文字，請根據上面的內容用化學用語填空：品名：XX牙膏成分：硝酸鉀、磷酸鈉、二氧化硅

（1）牙膏屬于_____________（填“混合物”或“純凈物”）

（2）寫出硝酸鉀中金屬元素的元素符號：_____________

（3）寫出硝酸鉀中硝酸根離子的離子符號：____________

（4）標注出二氧化硅中氧元素的化合價： ____________

（5）硝酸鉀是生產、生活中用途廣泛的一種物質，在農業可用作__________（填氮肥、磷肥、鉀肥或復合肥）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小金利用圖示裝置進行“一氧化碳還原氧化鐵”及產物檢驗的實驗。實驗步驟如圖：

步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎上，按圖示在各裝置中添加藥品；

步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質為 HCOOH）與濃硫酸在80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應原理：HCOOHCO↑+H2O）；

步驟3：待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點燃酒精燈，當W型管右側彎管處的氧化鐵全部變為黑色時，繼續加熱2分鐘后熄滅酒精燈；

步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質至W型管左側彎管處進行固體產物的檢驗。

（1）進行氣密性檢査時，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當觀察到_____（填寫現象），說明裝置氣密性良好。

（2）點燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是_____。

（3）步驟3后，W型管左側彎管處為反應后得到的稀硫酸，若固體產物全部是鐵，步驟4中能觀察到的現象是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】木糖醇是一種白色粉末狀物質，易溶于水，新型甜味劑，目前它已成為蔗糖和葡萄糖的替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消費者的喜歡。

（生活化學）人體口腔中唾液正常pH為6.6~7.1，若酸性增強不利于牙齒健康。木糖醇與蔗糖在口細菌作用下pH的變化如圖。

在口腔細菌的作用下，木糖醇分解產物的酸性比蔗糖分解產物的酸性更__________（填“強”或“弱”），所以咀嚼木糖醇口香糖更有助于防止齲齒。

（提出問題）木糖醇是由什么元素組成？

（提供資料）堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，能夠用來吸收水蒸汽和二氧化碳。

（實驗探究）（1）取適量的木糖醇放在酒精燈火焰上灼燒，然后將一只干而冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧，證明___________。

（2）___________，證明木糖醇的組成中一定含有碳元素。

（交流討論）（3）大家認為上面的實驗設計不嚴謹，原因是_____。有權威實驗證明：木糖醇充分燃燒后的產物只有水和二氧化碳，由此確定其組成元素中一定含有_____。

（繼續探究）為進一步確定木糖醇中是否含有氧元素，取樣探究如下圖（反應皆完全）。

（4）實驗前先通一會兒氮氣的目的是____________。

（5）上圖中標號①所示的儀器名稱為__________。

（6）裝置A中發生反應化學方程式為___________。

（7）實驗是將6.08g木糖醇樣品放入C裝置中使之充分燃燒，待反應物消失后繼續通入氮氣直至室溫，稱量發現D裝置增重4.32g,E裝置增重8.8g計算樣品中的氧元素質量為__，木糖醇化學式為_________；E裝置中發生反應化學方程式為_______，反應生成鹽的質量為_______。

（8）若無F裝置，會導致氧元計算結果____（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】復習硬水、軟水及其自來水的軟化知識時，某小組的同學們進行了如下探究。

知識回顧: (1)溶有較多可溶性鈣鎂化合物的水，叫硬水。

(2)硬水軟化的原理是設法降低水中可溶性鈣鎂化合物的含量。

任務一:當地自來水是否為硬水?

（實驗準備）取一定量當地自來水于燒杯中，滴加幾滴稀鹽酸酸化。

[進行實驗]小組同學設計檢驗Mg2+、Ca2+實驗方案如下:

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
I	取少量燒杯中溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液	______
II	取步驟I上層清液于另一試管中，滴加幾滴_____	產生白色沉淀

（實驗結論）當地自來水為硬水

（交流總結）實驗步驟I、Ⅱ中發生反應的微觀實質是_____(答出一點)。

任務二:自來水在煮沸后有水垢生成，水垢的主要成分是什么？

（猜想與假設）水垢中可能有碳酸鈣。

（實驗探究）小明收集熱水壺內壁上的少量水垢于試管中，滴加_____，觀察到有氣泡產生，說明水垢中有碳酸鈣。

（反思評價）

(1)除去水垢發生反應的化學方程式為_____;

(2)小紅認為小明實驗設計不合理，還要增加一個證明氣體成分的實驗，該設計是_____。

任務三:

（聯系實際）小組同學走訪許多工廠和家庭，了解到很多硬水軟化的方法，并對硬水的危害有了更多的認識，聯系實際，硬水軟化的一種方法是_____，硬水的另一種危害是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面材料，回答問題。

硫元素廣泛存在于自然界中，在火山口附近有硫單質存在，地球表面的含硫化合物主要以礦物質形式存在，如石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）等。硫單質是一種淡黃色的固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山噴發時，部分硫元素轉化成硫化氫氣體；部分硫元素轉化成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫在大氣中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分別生成亞硫酸和硫酸。