Question

實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．現(xiàn)有250g含碳酸鈣80%的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，最多能制得二氧化碳多少克？

Answer 1

解：碳酸鈣的質(zhì)量=250g×80%=200g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
200g x

x=88g
答：可制得二氧化碳的質(zhì)量是88g．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量即可．
點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．