Question

鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg₃N₂）．
（1）請你寫出鎂條燃燒生成氧化鎂的化學反應方程式

 

；
（2）若有24克鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m

 

40克（選填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根據反應物與生成物寫化學方程式，注意寫，查，配，注；
（2）根據Mg在空氣中燃燒與氧氣和氮氣反應的情況：
如果全部生成MgO，依據方程式計算出氧化鎂的質量；
如果全部生成Mg₃N₂，依據方程式計算出氮化鎂的質量，實際情況介于兩者之間，即可解答本題．

解答：解：（1）根據反應物與生成物，鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學方程式為：2Mg+O₂ 

點燃  .

2MgO；
故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
（2）根據Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反應的情況：
如果全部生成MgO，2Mg+O₂

點燃  .

2MgO              
                2×24        2×40
                24           m       則m=40g
如果全部生成Mg₃N₂，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
                  3×24        100
                   24          m  
則 m=33.3g
實際情況介于兩者之間，所以m＜40g；
故答案為：＜

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是找到產物的質量介于產物全部為氧化鎂的質量和產物全部為氮化鎂的質量之間．