有一包白色固體粉末，可能含有氯化鐵、氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化銨中的一種或幾種．某同學設計并動手實驗探究該白色固體，過程記錄如下：
I．取少量固體樣品于試管中，向其中加入氫氧化鈉固體，混合、微熱，產生具有刺激性氨味的氣體．
Ⅱ．另取少量固體樣品于試管中，向其中加入足量的水，得到渾濁的液體，過濾，得無色濾液和白色固體濾渣．
Ⅲ．取實驗Ⅱ所得濾渣于一潔凈試管中，向其中加入一定量的稀鹽酸，濾渣部分溶解．
（1）該實驗的目的是 ．
（2）根據實驗I、Ⅱ可得出，原固體樣品中一定含有的物質是 （寫化學式，下同），一定不含有 ．
（3）根據實驗Ⅲ，可得出原固體樣品中一定含有的物質是： ．
（4）小明同學認真分析上述探究過程后，認為存在不足，還不能達到實驗目的．請找出該實驗過程中的不足之處，提出改進建議．
改進建議： ．
【答案】分析：（1）根據題干中提供的信息可推出實驗目的；（2）加入氫氧化鈉固體，混合、微熱，產生具有刺激性氨味的氣體，說明有氨氣生成，過濾，得無色濾液和白色固體濾渣說明沒有有顏色的離子，有沉淀，再進行考慮；（3）加入一定量的稀鹽酸，濾渣部分溶解，說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀；（4）向其中加入一定量的稀鹽酸，濾渣部分溶解．有可能加入的鹽酸量少，不能把濾渣溶解掉．
解答：解：（1）根據設計并動手實驗探究該白色固體，可推出實驗目的是探究白色固體的組成；
（2）向其中加入氫氧化鈉固體，混合、微熱，產生具有刺激性氨味的氣體，說明產生了氨氣，堿能與銨根離子結合產生氨氣，說明含有帶銨根離子的物質，所以含有氯化銨；過濾，得無色濾液和白色固體濾渣，說明沒有有顏色的離子，而氯化鐵中的鐵離子是黃色的，說明不存在氯化鐵，白色固體濾渣說明有沉淀，但不能確定是碳酸鈣沉淀還是硫酸鋇沉淀，或者二者都有；
（3）加入一定量的稀鹽酸，濾渣部分溶解，說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，溶于酸的沉淀是碳酸鈣，不溶于酸的白色沉淀是硫酸鋇，要生成硫酸鋇沉淀，必須含有氯化鋇和硫酸鈉；
（4）向其中加入一定量的稀鹽酸，濾渣部分溶解．有可能加入的鹽酸量少，不能把濾渣溶解掉，不能說明濾渣是否溶于鹽酸，所以加入的鹽酸必須是足量．
故答案為：（1）探究白色固體的組成；（2）NH4Cl；FeCl3；（3）BaCl2、Na2SO4、CaCO3；（4）取實驗Ⅱ所得濾渣于一潔凈試管中，向其中加入足量的稀鹽酸．
點評：解答本題關鍵是要熟記鐵離子是黃色溶液，氨氣是具有刺激性氨味的氣體；知道不溶于酸的沉淀有：硫酸鋇和氯化銀兩種．
