Question

【題目】人類歷史發展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。

（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都______。

（2）在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的治煉技術。

①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原科更具優勢”。其主要原因是________。

②近代工業上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法治煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為________。

（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”，一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_________。

（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其_____（填字母序號）非常好。

A 可塑性

B 機械性能

C 抗腐蝕性能

（5）鐵制品表面生成的鐵銹很______，不能像鋁表面致密氧化膜一樣保護內部金屬不再被進一步氧化。請你寫出一條常見的防銹方法:__________。

（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有___（填字母序號）。

A 金屬原料的成本

B 生成過程中的能耗和污染

C 金屬的回收利用

Answer 1

【答案】很穩定 鐵的含量高 2Al2O34Al+3O2↑ Mg17Al12+ 17H217MgH2+12Al C 疏松 刷漆等 ABC

【解析】

（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都很穩定；

（2）①磁鐵礦（主要成分Fe3O4，鐵元素質量分數=）和菱鐵礦（主要成分FeCO3，鐵元素質量分數=），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原科更具優勢”，其主要原因是磁鐵礦中鐵的含量高；

②近代工業上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，所以生成的單質為氧氣和金屬鋁，該反應的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑；

（3）鎂鋁合金Mg17Al12完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為Mg17Al12+ 17H217MgH2+12Al；

（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其抗腐蝕性能非常好，沒有生銹，故選C；

（5）鐵制品表面生成的鐵銹很疏松，能吸附水和氧氣，能加速銹蝕，不能像鋁表面致密氧化膜一樣保護內部金屬不再被進一步氧化。鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構；常見的防銹方法:刷漆等；

（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業，則需綜合考慮的因素有金屬原料價格是否便宜、生成過程中的能耗和污染是否大、金屬是否便于回收和利用等。故選ABC。