Question

【題目】完成下列探究實驗．

(1)小然同學設計探究分子運動的實驗如圖1，請按要求完成下列各小題：

①滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙__________，原因是____．

②放入少量生石灰的作用是____，試寫出發生的化學反應方程式____．

(2)有一袋白色粉末，甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物．為了探究該白色粉末的成分，進行了以下實驗：

①將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到____，說明甲同學的猜想不正確．

②室溫時，分別向盛有等質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸，記錄如下表：

實驗編號	錐形瓶內物質		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質量/g
Ⅰ	碳酸氫鈉	0.10	V1
Ⅱ	碳酸鈉	0.10	V2
Ⅲ	白色粉末	0.10	V3

（解釋與結論）

③實驗I的化學方程式為_____；

④表中V1___V2(填“＞”、“＜”或“=”)；

⑤若V1＞V3＞V2則白色粉末物質為_____

Answer 1

【答案】變紅色 氨分子不斷運動，遇到濕潤的酚酞試紙生成氨水顯堿性，酚酞遇堿性物質變紅 加快氨分子的運動速率 CaO+H2O═Ca(OH)2 固體全部溶解 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ＞ 碳酸鈉和碳酸氫鈉

【解析】

（1）①滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙；原因是：氨分子不斷運動，遇到濕潤的酚酞試紙生成氨水顯堿性，酚酞遇堿性物質變紅；

②放入少量生石灰的作用是加快氨分子的運動速率，因為生石灰遇水放熱，試管內溫度升高，氨分子的運動速率加快；生石灰遇水放熱反應原理：CaO+H2O═Ca(OH)2；

（2）①將少量白色粉末放入水中攪拌，固體物質全部溶解，說明甲同學的猜想不正確，因為碳酸鈣不溶于水；

③碳酸氫鈉與鹽酸反應原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

④等質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量的鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量較大的是碳酸氫鈉，

設碳酸氫鈉和碳酸鈉質量為m，對應產生二氧化碳的質量分別為x和y。

則對應關系如下

= x=

= y=

x＞y，則碳酸氫鈉產生的氣體質量大于碳酸鈉產生的氣體質量，二氧化碳密度相等，則碳酸鈉產生的氣體體積大于碳酸鈉產生的氣體體積，V1＞V2；

④若V1＞V3＞V2，白色樣品產生的二氧化碳氣體大于碳酸鈉產生氣體，小于碳酸氫鈉產生的氣體，則說明白色樣品中是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合固體