Question

（2012?賀州）大理石是我市重要的礦產資源，其主要成分為碳酸鈣，某化學小組為測定其中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品50g，分成五等份至于5只燒杯中進行實驗．實驗數據見下表（假設大理石中其它成分均不參加反應，也不溶于水）

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入大理石樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	20	40	60	80	100
燒杯中剩余固體的質量/g	8	6	4	2	2

求：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）所用鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）分析實驗記錄數據，判斷碳酸鈣完全反應時剩余的雜質的質量即可求出原樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）分析數據判斷鹽酸完全反應與生成二氧化碳之間的質量關系，由二氧化碳的質量求出鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：（1）由表中燒杯④和燒杯⑤的數據可知樣品中不反應的雜質的質量是2g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數是

10g-2g

10g

×100%=80%；
（2）分析表中數據每20g鹽酸與碳酸鈣完全反應能夠消耗2g的碳酸鈣；
設鹽酸的溶質質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
2g    20g×x

100

2g

=

73

20g×x

x=7.3%
答：（1）樣品中CaCO₃的質量分數為80%．
（2）稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%；

點評：分析實驗所記錄的數據時，注意數據變化量間的規律，利用變化規律判斷完全反應時所涉及物質的質量．