Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算：

（1）生成二氧化碳的質量，

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質量，

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）反應生成CO₂的質量為95 g-90.6 g=4.4g                     （1分）

設雞蛋殼中含CaCO₃的質量為x，反應消耗的HCl的質量為y      （1分）

     CaCO₃+2HCl══CaCl₂+H₂O + CO₂↑                            （1分）

100      73                44

x      y                4.4g

  （2）     x=10g                                 （1分）

（3）         y=7.3g                                 （1分）

鹽酸溶液中溶質的質量分數為×100%=18.3%                   （1分）

答：生成二氧化碳的質量為4.4g ； 該雞蛋殼中碳酸鈣質量為10g；鹽酸溶液中溶質的質量分數為18.3% 。                                                        （1分）