Question

15．硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，求：
（1）NH₄NO₃的相對分子質量80；
（2）NH₄NO₃中氮元素與氧元素的質量比7：12；
（3）NH₄NO₃中氮的質量分數（寫出過程）．
（4）60克的NH₄NO₃含氮元素的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮、氧元素的質量比為（14×2）：（16×3）=7：12．
（3）NH₄NO₃中氮的質量分數為$\frac{14×2}{80}×$100%=35%．
（4）60克的NH₄NO₃含氮元素的質量是60g×35%=21g．
故答案為：（1）80；（2）7：12；（3）35%；（4）21g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．